新疆開(kāi)放大學(xué)2024年秋季學(xué)期醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)#期末綜合試卷
試卷總分:100 得分:100
1.苯酚的俗稱是（）。
A.福爾馬林
B.蟻酸
C.石炭酸
D.電石
2.能發(fā)生脫水反應(yīng)的是（）。
A.CH3CH2OH
B.CH3CHO
C.CH3COOH
D.CH3COCH3
3.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的表觀電離度總是小于100%，原因是（）。
A.電解質(zhì)本身不是全部電離
B.正負(fù)離子相互吸引
C.電解質(zhì)不純
D.以上因素都有
4.0.01mol·L-1HCl溶液中OH-濃度為（）mol·L-1。
A.1.0×10-2
B.1.0×10-12
C.1.0×10-1
D.1.0×10-10
5.配制300ml0.15mol/LNaOH溶液，需要稱取固體NaOH的質(zhì)量是[M（NaOH）=40g/mol]（）。
A.1.2g
B.1.8mg
C.1.8g
D.1.2mg
6.配位反應(yīng)[Ag（NH3）2]++2CN-=[Ag（CN）2]-+2NH3向（）方向進(jìn)行。已知：Ag（NH3）2]+（Ks=1.1×107）、[Ag（CN）2]-（Ks=1.3×1021）。
A.向右
B.向左
C.無(wú)法判斷
D.不能反應(yīng)
7.按酸堿質(zhì)子理論，下列是兩性物質(zhì)的是（）。
A.HCl
B.OH-
C.NH4+
D.HCO3-
8.HPO42-的共軛堿是（）。
A.OH-
B.H2PO4-
C.PO43-
D.H3PO4
9.分子中失去羧基放出二氧化碳的反應(yīng)，稱為（）。
A.脫羧反應(yīng)
B.酯化反應(yīng)
C.?；磻?yīng)
D.皂化反應(yīng)
10.下列化合物相對(duì)分子量相近，其中沸點(diǎn)最高的是（）。
A.正戊烷
B.正丁醛
C.正丁醇
D.丁酮
11.分子中的所有碳碳鍵均以單鍵相連的烴是（）。
A.烷烴
B.烯烴
C.炔烴
D.芳香烴
12.將15gNaCl溶于130g水中配成溶液，此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。
A.0.1034
B.1.034
C.10.34
D.103.4
13.室內(nèi)空氣污染的主要來(lái)源之一是人們現(xiàn)代生活所使用的化工產(chǎn)品如泡沫絕緣塑料制成的辦公桌，化纖地毯，書(shū)報(bào)和油漆等會(huì)有不同程度地釋放出氣體，該氣體可能是（）。
A.二氧化碳
B.氮?dú)?/p>
C.甲醛
D.甲烷
14.符號(hào)n用來(lái)表示（）。
A.物質(zhì)的量
B.物質(zhì)的質(zhì)量
C.物質(zhì)的量濃度
D.質(zhì)量濃度
15.S軌道為球形，意即（）。
A.S電子為球形
B.S電子在球面上運(yùn)動(dòng)
C.S電子在球內(nèi)運(yùn)動(dòng)
D.電子運(yùn)動(dòng)的角度波函數(shù)圖形為球形
16.下列化合物中能形成分子間氫鍵的是（）。
A.烷烴
B.烯烴
C.炔烴
D.醇
17.以下是有機(jī)化合物的是（）。
A.CH3I
B.NH3
C.CH3OH
D.CH3CN
18.化學(xué)鍵可分為（）。
A.離子鍵
B.共價(jià)鍵
C.金屬鍵
D.分子鍵
19.下列醛、酮化學(xué)性質(zhì)的描述，正確的是（）。
A.羰基的親核加成反應(yīng)
B.醛、酮的縮合反應(yīng)
C.醛、酮的氧化還原反應(yīng)
D.皂化反應(yīng)
20.下列化合物不屬于五元含氮雜環(huán)的是（）。
A.噻吩
B.咪唑
C.呋喃
D.吡啶
21.醇按分子中羥基的數(shù)目可分為（）。
A.一元醇
B.二元醇
C.三元醇
D.八元醇
22.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）。
A.濃度
B.溫度
C.催化劑
D.壓力
23.關(guān)于溶膠的電泳現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是（）。
A.溶膠的分散相粒子在分散介質(zhì)中的定向移動(dòng)
B.中性粒子，電泳時(shí)不移動(dòng)
C.帶有正電荷的溶膠粒子，電泳時(shí)移向負(fù)極
D.帶有負(fù)電荷的溶膠粒子，電泳時(shí)移向正極
24.烴類化合物是指只含有（）兩種元素的化合物。
A.碳
B.氫
C.氧
D.氮
25.關(guān)于粗分散系統(tǒng)，下列說(shuō)法正確的是（）。
A.分散相離子的直徑小于100nm
B.粗分散系統(tǒng)為非均相系統(tǒng)
C.粗分散系統(tǒng)為不穩(wěn)定的多相系統(tǒng)
D.分散相和分散介質(zhì)會(huì)自動(dòng)分離
26.相同濃度的NaOH和NH3溶液中的OH-濃度相同。（）
27.化學(xué)平衡是一動(dòng)態(tài)平衡。平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度相同。（）
28.典型金屬元素和典型非金屬元素形成的化合物都是離子型化合物。（）
29.醫(yī)學(xué)上的等滲溶液是以血漿的滲透壓為標(biāo)準(zhǔn)確定的，臨床上規(guī)定滲透濃度在280-320mmol·L-1范圍內(nèi)的溶液為不等滲溶液。（）
30.催化劑使反應(yīng)速度加快的原因是增加反應(yīng)的活化能。（）
31.氨基酸在水溶液中的結(jié)構(gòu)形式取決于溶液的體積。（）
32.臨床用質(zhì)量百分比為0.9%生理食鹽水和質(zhì)量百分比為5%葡萄糖溶液作輸液是由于此時(shí)溶液可與血液具有相同的滲透壓，不致血細(xì)胞遭破壞。（）
33.當(dāng)難溶電解質(zhì)的離子積（Q）等于其溶度積時(shí)，該溶液為其飽和溶液。（）
34.醇按分子中羥基的數(shù)目可分為二元醇和多元醇。（）
35.緩沖溶液總濃度一定時(shí)，緩沖比等于1，緩沖容量最大。（）
36.硫酸四氨合鋅（Ⅱ），中心原子Zn2+，配體NH3，配位原子N，配位數(shù)4。（）
37.羧酸既能與氫氧化鈉反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成易溶于水的羧酸鈉鹽。（）
38.色散力只存在于非極性分子之間，而取向力存在于極性分子之間。（）
39.將弱酸稀釋時(shí)，解離度增大，所以H+濃度也大。（）
40.將Ni+Pb2+=Ni2++Pb氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極：Ni－2e=Ni2+，負(fù)極：Pb2++2e=Pb。（）
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