《物理化學(xué)(本科)》23年6月作業(yè)考核-00001
試卷總分:100 得分:100
一、單選題 (共 20 道試題,共 40 分)
1.自發(fā)過程(即天然過程)的基本特征是（）
A.系統(tǒng)能夠?qū)ν饨缱鞴?/p>
B.過程進(jìn)行時不需要外界作功
C.過程發(fā)生后,系統(tǒng)和環(huán)境不可能同時恢復(fù)原態(tài)
D.系統(tǒng)和環(huán)境間一定有功和熱的交換
2.已知20℃時，水的表面張力為0.07288N·m-1，汞的表面張力為0.483N·m-1，汞－水的界面張力為0.375N·m-1，則水在汞表面上為:（）
A.潤濕
B.不潤濕
C.完全潤濕(鋪展)
D.不鋪展
3.熱力學(xué)第一定律ΔU=Q+W只適用于（）
A.單純狀態(tài)變化
B.相變化
C.化學(xué)變化
D.封閉物系的任何變化
4.不能用測定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計算出的物理量是：（）
A.離子遷移數(shù)
B.難溶鹽溶解度
C.弱電解質(zhì)電離度
D.電解質(zhì)溶液濃度
5.任意的可逆循環(huán)過程，體系的熵變（）
A.一定為零
B.一定大于零
C.一定為負(fù)
D.是溫度的函數(shù)
6.區(qū)別單相系統(tǒng)和多相系統(tǒng)的主要根據(jù)是（）
A.化學(xué)性質(zhì)是否相同
B.物理性質(zhì)是否相同
C.物質(zhì)組成是否相同
D.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同
7.采用對消法(或稱補(bǔ)償法)測定電池電動勢時,需要選用一個標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是（）
A.電極反應(yīng)的交換電流密度很大,可逆性大
B.高度可逆,電動勢溫度系數(shù)小,穩(wěn)定
C.電池可逆,電勢具有熱力學(xué)意義
D.電動勢精確已知,與測量溫度無關(guān)
8.二元恒沸混合物的組成（）
A.固定
B.隨溫度而變
C.隨壓力而變
D.無法判斷
9.關(guān)于熱和功,下面的說法中,不正確的是（）
A.功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中,只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上
B.只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中,功和熱才有明確的意義
C.功和熱不是能量,而是能量傳遞的兩種形式,可稱之為被交換的能量
D.在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中,如果內(nèi)能不變,則功和熱對系統(tǒng)的影響必互相抵消
10.在絕熱條件下，迅速推動活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過程的熵變（）
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.無法確定
11.用物理方法測定化學(xué)反應(yīng)速率的主要優(yōu)點(diǎn)在于（）
A.不要控制反應(yīng)溫度
B.不要準(zhǔn)確記錄時間
C.不需要很多玻璃儀器和藥品
D.可連續(xù)操作、迅速、準(zhǔn)確
12.任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是（）
A.G
B.S
C.U
D.Q
13.將AgNO3、CuCl2、FeCl3三種溶液用適當(dāng)裝置串聯(lián)，通一定電量后，各陰極上析出金屬的（）
A.都不相同
B.還原的離子個數(shù)相同
C.質(zhì)量相同
D.物質(zhì)的量相同
14.用鉑作電極電解一些可溶性堿的水溶液,在陰、陽兩電極上可分別獲得氫氣和氧氣。所得各種產(chǎn)物的量主要決定于（）
A.電解液的本性
B.電解溫度和壓力
C.電解液濃度
D.通過電極的電量
15.表面活性劑是（）
A.能降低溶液表面張力的物質(zhì)
B.能增加溶液表面張力的物質(zhì)
C.溶入少量就能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)
D.溶入少量就能顯著增加溶液表面張力的物質(zhì)
16.2molC2H5OH(l)在正常沸點(diǎn)完全變?yōu)檎羝麜r,一組不變的熱力學(xué)函數(shù)是（）
A.內(nèi)能,焓,系統(tǒng)的熵變
B.溫度,總熵變,吉布斯函數(shù)
C.溫度,總熵變,亥姆霍茲函數(shù)
D.內(nèi)能,溫度,吉布斯函數(shù)
17.在電導(dǎo)測量實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)該采用的電源是（）
A.直流電源
B.交流電源
C.直流電源或交流電源
D.測固體電導(dǎo)用直流電源,測溶液電導(dǎo)用交流電源
18.下列對于催化劑特征的描述中，不正確的是（）
A.催化劑只能改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，對已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)無影響
B.催化劑在反應(yīng)前后自身的化學(xué)性質(zhì)和物理性均不變
C.催化劑不影響平衡常數(shù)
D.催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不能發(fā)生的反應(yīng)。
19.在“標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表”中列出的電極電勢Ｅ°都是指25℃時該電極反應(yīng)中各物質(zhì)活度均為1時相對于標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢之值。為了精確測定諸電極的Ｅ°值，下列方法（均在２５℃下進(jìn)行）可行的是（）
A.精確配制出各電極活性物質(zhì)的活度為1的溶液組成電池,測定電池的電動勢
B.由電解質(zhì)活度、電解質(zhì)離子平均活度及與它們相應(yīng)的濃度之間的關(guān)系，求得電解質(zhì)活度為１時的濃度，以此配制電解液，進(jìn)行電動勢測量
C.由實(shí)驗(yàn)測定熱力學(xué)數(shù)據(jù)(如ΔG°f),然后計算Ｅ°
D.配制濃度不同的一系列電解質(zhì)溶液,測出待定電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成的電池的一系列電動勢E值,用外推法求出Ｅ°
20.通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為（）
A.1
B.2
C.3
D.4
二、判斷題 (共 20 道試題,共 40 分)
21.在孤立體系中，一自發(fā)過程由A→B，但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。
22.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位隨反應(yīng)級數(shù)而異。
23.雙分子反應(yīng)一定是二級反應(yīng)。
24.在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平衡時兩相的相對的量
25.不可逆過程的熵變是不可求的。
26.一個絕熱過程Q = 0，但體系的 T不一定為零。
27.某一反應(yīng)A→B，A的半衰期為30分鐘，那么該反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時間為60分鐘。
28.Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q + W也由過程決定。
29.偏摩爾量就是化學(xué)勢
30.復(fù)雜反應(yīng)是由若干個基元反應(yīng)組成的，所以復(fù)雜反應(yīng)的分子數(shù)是基元反應(yīng)分子數(shù)之和。
31.任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值和零的。
32.恒溫下，電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其電導(dǎo)率增大，摩爾電導(dǎo)率減小
33.加入電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，加入電解質(zhì)也可以使膠體聚沉；二者是矛盾的
34.功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。
35.某一過程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的熵變。
36.破壞臭氧的反應(yīng)機(jī)理，NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2中，NO是反應(yīng)的中間體。
37.在任意條件中，任意一基元反應(yīng)的活化能不會小于零，但對于非基元反應(yīng)，活化能可以是正值，也可以是負(fù)值，甚至為零。
38.因?yàn)橹挥腥萘啃再|(zhì)才有偏摩爾量，所以片摩爾量都是容量性質(zhì)。
39.如果二元溶液的溶質(zhì)在某一濃度區(qū)間服從亨利定律，則在該濃度區(qū)間內(nèi)溶劑必然服從拉烏爾定律。
40.偏摩爾量和化學(xué)勢是一個公式的兩種不同說法?！
三、問答題 (共 2 道試題,共 20 分)
41.憎液溶膠有哪些特征？
42.指出下列體系分別有幾相，并簡要說明判斷原則。 (1）空氣；（2）冰雹；（3）金剛石和石墨混合物；（4）白色的冰和鹽的共晶體；（5）一塊黃銅(30%的鋅－銅合金)；（6）酒精水溶液；（7）油和水的混合物；（8）密閉容器中讓碳酸鈣分解并達(dá)平衡；（9）牛奶
奧鵬，國開，廣開，電大在線，各省平臺，新疆一體化等平臺學(xué)習(xí)
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